Question

11．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素符號(hào)Si，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H₃PO₄．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號(hào)³⁵₁₇Cl，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是18．
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl，且符合11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，且A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，可推知A為Na、C為Al、F為Cl，且符合11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性；B的原子序數(shù)介于Na、Al之間，故B為Mg；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，最外層電子數(shù)為4，則D為Si；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，最外層電子數(shù)為8-3=5，故E為P元素，
（1）由上述分析可知，D為Si，E為P元素，的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，故答案為：Si；H₃PO₄；
（2）B元素的離子為Mg²⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為35-17=18，該核素的符號(hào)表示為³⁵₁₇Cl，故答案為：³⁵₁₇Cl；18；
（4）A、C、F元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．