Question

6．有A、B、C三種元素，已知A的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂A，A的氣態(tài)氫化物的式量與A的最高價氧化物的式量之比為1：2.35．A的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B與A可形成離子化合物B₂A，B⁺與A^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．C與A處于同一周期，C的單質(zhì)為雙原子分子，則
（1）A的原子序數(shù)16．
（2）A為S，B為KC為Cl．
（3）B⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖，C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄、KOH、HClO₄．它們酸性由強到弱的排列順序是HClO₄、H₂SO₄、KOH．

Answer 1

分析 有A、B、C三種元素，已知A的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂A，則A的最高價有機物為AO₃，A是氫化物的式量與A的最高價氧化物的式量之比為1：2.35，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，則（x+2）：（x+48）=1：2.35，解得x=32，A的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A的質(zhì)子數(shù)為16，故A為S元素；B與A可形成離子化合物B₂A，B⁺與A^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B為K元素；C與A（硫）處于同一周期，C的單質(zhì)為雙原子分子，則C為Cl．

解答 解：有A、B、C三種元素，已知A的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂A，則A的最高價有機物為AO₃，A是氫化物的式量與A的最高價氧化物的式量之比為1：2.35，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，則（x+2）：（x+48）=1：2.35，解得x=32，A的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A的質(zhì)子數(shù)為16，故A為S元素；B與A可形成離子化合物B₂A，B⁺與A^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B為K元素；C與A（硫）處于同一周期，C的單質(zhì)為雙原子分子，則C為Cl．
（1）由上述分析可知，A的質(zhì)子數(shù)為16，則A的原子序數(shù)為16，
故答案為：16；
（2）由上述分析可知，A為S，B為K，C為Cl，
故答案為：S；K；Cl；
（3）K⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（4）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄、KOH、HClO₄，它們酸性由強到弱的排列順序是：HClO₄、H₂SO₄、KOH，
故答案為：H₂SO₄、KOH、HClO₄；HClO₄、H₂SO₄、KOH；

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是計算確定A，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)．