Question

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度積常數(shù)K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某溫度時(shí)，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^—10。
①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba²⁺)達(dá)到2×10^—3mol·L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

Answer 1

(1)C
（2）①c(Ba²⁺)=" 1.1" × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，胃液中H⁺對(duì)BaSO₄的沉淀溶解平衡沒(méi)有  影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”。
②不能；BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+ CO₃^2-(aq)，盡管c(Ba²⁺)=" 1.0" × 10^-4mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低,使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒。

試題分析：（1）中，在圖中線上的點(diǎn)都表示其離子積與K_sp相等，當(dāng)點(diǎn)在線的上方時(shí)，則離子積大于K_sp，則會(huì)析出沉淀，當(dāng)點(diǎn)在線的下方時(shí)，則離子積小于K_sp，則沉淀會(huì)溶解，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C正確，C不正確；加入Na₂SO₄不可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，因?yàn)槌恋砘駼a離子的濃度改變了，故A不正確；通過(guò)蒸發(fā)不可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，因?yàn)檎舭l(fā)后，離子的濃度也改變了，故B不正確，所以答案為C。（2）①中，硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是①c(Ba²⁺)=" 1.1" × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，胃液中H⁺對(duì)BaSO₄的沉淀溶解平衡沒(méi)有  影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”。②不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，原因是BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+ CO₃^2-(aq)，盡管c(Ba²⁺)=" 1.0" × 10^-4mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低,使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積，平衡的移動(dòng)，是高考的�？碱}型，本題有一定的綜合型，有一定的難度。