5.有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:

已知:(R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基)
ⅰ.RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ.R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R″COOH
ⅲ.
(1)B的化學(xué)名稱是1,3-丁二烯.
(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氫譜有兩組峰,D的結(jié)構(gòu)簡式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl.
(3)已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種,A的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱.
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH.
(6)下列說法正確的是ac.
a.常溫下,在水中的溶解度:乙二酸>G>M
b.B→D→F均為取代反應(yīng)
c.H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
(7)M→N的化學(xué)方程式為
(8)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①只含有一種官能團
②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種.

分析 E發(fā)生氧化反應(yīng)得到G,結(jié)構(gòu)G的分子式可知E為環(huán)烯,A的分子式為C6H12,其一元取代產(chǎn)物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,E為,G為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M為C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5,M發(fā)生信息iii中的取代反應(yīng)生成N為.由B系列轉(zhuǎn)化得到G,可知B與溴發(fā)生1,4-加成生成D為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F為NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G.

解答 解:E發(fā)生氧化反應(yīng)得到G,結(jié)構(gòu)G的分子式可知E為環(huán)烯,A的分子式為C6H12,其一元取代產(chǎn)物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,E為,G為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M為C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5,M發(fā)生信息iii中的取代反應(yīng)生成N為.由B系列轉(zhuǎn)化得到G,可知B與溴發(fā)生1,4-加成生成D為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F為NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G.
(1)B的化學(xué)名稱是1,3-丁二烯,故答案為:1,3-丁二烯;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為:Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,故答案為:Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,故答案為:
(4)C→E發(fā)生鹵代烴消去反應(yīng),反應(yīng)試劑和條件是:NaOH的乙醇溶液、加熱,故答案為:NaOH的乙醇溶液、加熱;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,故答案為:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH;
(6)a.G中烴基較大,溶解性小于乙二酸的,M屬于酯,難溶于水,故a之間;
b.B→D屬于加成反應(yīng),故b錯誤;
c.H含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),含有2個羧基,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故c正確,
故選:ac;
(7)M→N的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(8)H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體:①只含有一種官能團,②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成,充分利用有機物的分子式進行推斷,注意對給予反應(yīng)信息的理解,熟練掌握官能團的性質(zhì)與演變,是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.向含1mol Na2CO3的溶液中,通入0.5mol Cl2,得到含有NaClO的溶液,有關(guān)該溶液的說法中,正確的是( 。
A.主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3B.c(Cl-)=c(ClO-
C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D.c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1,下列說法正確的是( 。
A.以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.0625mol•L-1•s-1
B.4min時,A的物質(zhì)的量為0.75mol
C.該反應(yīng)方程式中,x=2
D.4min時,B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.化合物A是一種重要的化工原料,常用于合成橡膠、香料等.用A合成香料F和J的合成路線如下:

已知:i.RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{堿}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii.RCOCH3+R′CHO$\stackrel{堿}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii.(R和R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是2-甲基-1,3-丁二烯 (或異戊二烯).
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是-Cl、
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)下列說法正確的是abd(填字母序號).
a.反應(yīng)①中還可能生成 b.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
c.D中的碳碳雙鍵可用酸性KMnO4溶液檢驗   d.E與F互為同分異構(gòu)體
(6)H屬于炔烴,相對分子質(zhì)量為26.G與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式是
(7)化合物A在一定條件下可聚合生成順式聚異戊二烯,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出.在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( 。
A.D點溶液中存在:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-
B.EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
C.原溶液中n(NH4+)=0.012mol
D.溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)離子濃度的判斷正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 mol•L-1
B.0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合,混合液中:3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-
C.KAl(SO42的水溶液中:c(SO42-)>c(A13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
D.H2SO3溶液中:c(H+)=2c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液,溶液的pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.水的電離程度:①>②
C.I-在②點所示溶液中能穩(wěn)定存在
D.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下兩種實驗方案.
[方案1]取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去).

(1)如圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品,打開K1、K2,通一段時間氮氣后,稱量C裝置的質(zhì)量.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1打開K2,再打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體.然后打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見:C裝置出口處連接一個干燥裝置.
[方案2]用如圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是AD(填字母).
A.CCl4B.H2O C.NH4Cl溶液D.
(5)量氣管讀數(shù)前,應(yīng)恢復(fù)到室溫后,上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平.
①若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%.
②若將a處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均同上,則最終測定的結(jié)果偏大. (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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3.H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
實驗編號反應(yīng)物催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是_探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響,
(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲.分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl3溶液的催化作用,堿性條件下效果較好,酸性條件下效果較弱

(3)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗.
實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略,則實驗中需要測量的數(shù)是測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下,收集40mL氣體的始、終時間,就能計算出反應(yīng)速率.
(4)H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(5)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C點的瞬時速率.

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同步練習(xí)冊答案