（2009?上海）下列措施不能達到節(jié)能減排目的是（　�。�
分析：節(jié)能減排有廣義和狹義定義之分，廣義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；狹義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．
解答：解：A、利用太陽能制氫燃料，是節(jié)能同時減少污染氣體排放，故A能節(jié)能減排；
B、用家用汽車代替公交車，不能節(jié)能減排，反而增加了汽車尾氣的排放，故B不能節(jié)能減排；
C、利用潮汐能發(fā)電，潮汐是一種綠色能源，利用潮汐發(fā)電，又可以節(jié)省資源，同時減少了氣體的排放，故C能節(jié)能減排；
D、用節(jié)能燈代替白熾燈，消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故D能節(jié)能減排；
故選B．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識解決實際生活中一些問題的能力，倡導(dǎo)節(jié)約，避免浪費，提倡“低碳環(huán)�！崩砟�，是社會熱點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當(dāng)溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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