(本題計9分)四氯化鈦是無色液體,沸點為136℃,它極易水解,遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。TiCl4可由TiO2與Cl2反應制得(TiO2不與HCl反應)。此反應在1000℃高溫下進行的很慢,但如果有炭粉存在時650℃~850℃反應便可順利進行。右圖是某同學設計的實驗室制備TiCl4的裝置。請回答:
(1)A裝置中反應的化學方程式為___________________________________________。
(2)B裝置中的試劑為________________,作用是______________________________。
(3)實驗中炭粉的作用為_______________________。
(4)D裝置中冷凝水的水流方向為____________進____________出,該裝置的作用是_________________。
(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。
(6)該設計方案中除分液漏斗中的濃鹽酸不能順利滴下、E不能封口和可能倒吸外,還有一處明顯的不足是_______________________________________________________。
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