【題目】某潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是

A. 原子半徑：Al＞Na B. 第一電離能：Al<Na

C. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na = Al D. 硬度：Na＞Al

【答案】C

【解析】

鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結合核外電子排布解答該題。

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；
B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯誤；

C. Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故C正確；
D.金屬晶體中，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯誤。

所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。

A.②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤ D．⑤與⑥

Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。

(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（ ）
A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232
B.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
C.232Th轉化成233U是化學變化
D.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管

B. 在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關

C. 滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡

D. 滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或操作正確的是

A.Al2O3（SiO2）：水B.NH4Cl（I2）：加熱

C.CO2（SO2）：飽和NaHSO3溶液D.HCl（Cl2）：苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成線路（部分產(chǎn)物、反應條件已略去）：

已知:

I.R-CHO+ HCN →

II.R-CNR-COOH

III.

IV.D的相對分子質(zhì)量為137

請回答下列問題:

（1）扁桃酸中含氧官能團的名稱是_______；物質(zhì)B 的結構簡式_______ 。

（2）上述①~⑥反應中屬于取代反應的有________ 。

（3）關于H物質(zhì)，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C.H 與G 都能與新制Cu(OH)2反應

（4）寫出反應⑥的化學方程式_______________。

（5）X 是扁桃酸的同分異構體，1molX 可與2molNa2CO3 反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3 :2 :2 :1，其結構簡式為_________(任寫兩種)。

（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由A 和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛（）的合成路線流程圖_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

請答下列問題:

（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價為_____。

（2）試劑A為____，加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解

“溶液II經(jīng)“操作II"可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_____。

（3）若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學方程式為_____________________。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，該反應極難進行，當向反應體系中加入焦炭后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學平衡的角度解釋原因是_______。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸的還原產(chǎn)物為SO2或H2。為驗證這一事實，某同學用下圖裝置在室溫下進行實驗。

請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱是_________，若在圓底燒瓶中放入1.0g鋅，選用量氣管的適宜規(guī)格是(按標況計算)_____ (填字母序號)。

A.200mL B.300mL C.400mL D.500mL

（2）按上圖連接好裝置后，檢查A裝置氣密性的操作是____，為使儀器a中的硫酸順利加入圓底燒瓶，應_____并旋轉活塞。

（3）實驗發(fā)現(xiàn):1.0g鋅完全溶解后氫氧化鈉洗氣瓶增重0.8g，寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:_________________。

（4）若ag鋅與cmol/L的硫酸VL充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中， =______(用含字母的代數(shù)式表示), 若撤走B裝置， 的數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，其原因是________________。

（5）為準確測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意的操作有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：

①取5mL待測液分成兩份；

②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；

③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生。

回答下列問題：

(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。

(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。

(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。

②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

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