Question

工業(yè)上制備HNO₃的尾氣中，尚含有少量末被吸收的NO和NO₂，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染．為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿液吸收尾氣中氮的氧化物，使之轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硝酸鹽、亞硝酸鹽和水．依據(jù)上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是（　　）

• A、1mol O₂和4mol NO₂
• B、1mol NO和4mol NO₂
• C、1mol O₂和4mol NO
• D、4mol NO和1mol NO₂

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：氮族元素

分析：一氧化氮、二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)氣體完全為二氧化氮時，能夠被氫氧化鈉溶液吸收；
當(dāng)n（NO₂）：n（NO）≥1：1時，混合氣體能被NaOH（aq）完全吸收；
當(dāng)混合氣體為二氧化氮和氧氣的化合物時，根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O反應(yīng)判斷；
當(dāng)混合氣體為一氧化氮和氧氣的混合氣體時，根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃判斷．

解答： 解：二氧化氮、一氧化氮與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式有：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
當(dāng)n（NO₂）：n（NO）≥1：1時，混合氣體能被NaOH（aq）完全吸收，
A.1mol O₂和4mol NO₂，NO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，1mol氧氣與4mol二氧化氮恰好反應(yīng)，所以混合氣體完全被吸收，故A錯誤；
B.1mol NO和4mol NO₂：n（NO₂）：n（NO）=4：1＞1：1，混合氣體能被完全吸收，故B錯誤；
C.1mol O₂和4mol NO：NO和O₂發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，1mol氧氣消耗

3

4

molNO，顯然NO有剩余，混合氣體不能完全被吸收，故C正確；
D．4molNO和1mol NO₂：n（NO₂）：n（NO）=1：4＜1：1，NO氣體過量，混合氣體不能完全被吸收，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)及對環(huán)境的污染、治理方法，題目難度中等，注意掌握一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)，明確氮的氧化物對環(huán)境的污染及治理措施，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答本題的關(guān)鍵．