某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，以獲取燒堿和金屬鈦(Ti)。  
（1） 燃料電池中通入氧氣的電極是___________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式是____________；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32 g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質(zhì)的量之比是___________；由TiCl4得到金屬Ti的化學(xué)方程式是______________。
（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應(yīng)，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
① P1____________4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；
② 實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學(xué)方程式是____________。  
（1）正   ；O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－  ；  6
（2）1﹕2     ；4Na + TiCl44NaCl + Ti
（3）①< ② ；CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H =  kJ·mol-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

黃鐵礦(FeS2，其中S為-1價)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料。FeS2在高溫下與氧氣反應(yīng)：
  
(1)若有1molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________。
(2)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)：
②T℃時，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量 1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝_______________ 。
(3)某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請問
①B電極的電極反應(yīng)為__________； 
②溶液中H+的移動方向是由_____極池到_____極池(填A(yù)、B)。

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