（6分）將10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,將溶液蒸干灼燒得固體6.34g. 求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

【答案】

40%

【解析】考查根據(jù)反應(yīng)式進(jìn)行的應(yīng)該計(jì)算。

氯氣能把碘化鈉中碘離子氧化生成單質(zhì)碘，由于碘單質(zhì)易揮發(fā)，所以在最終得到的固體全部是氯化鈉，則

CI2＋2NaI=I2 ＋2NaCl       △m

2×150g   2×58.5g     183g

m             （10g－6.34g）   

所以有

解得m＝6g

因此原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣
 
L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計(jì)算過程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：吉林省期中題 題型：計(jì)算題

將10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干灼燒得固體6.34g。求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將10g CuSO4?5H2O溶解在90g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D

室溫下，用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol?L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COONa的酸性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）將10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,將溶液蒸干灼燒得固體6.34g. 求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案