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碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱
 
，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：
 
．
（3）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②熔融的KNO3③氨水  ④鋁  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）
請回答下列問題（用序號）：
以上物質中能導電的是
 
；以上物質中屬于強電解質的是
 
．
（4）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅．寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式
 
．
分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，根據反應的方程式計算；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，以此水解離子方程式為；
（3）電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中導電，金屬可導電；常見強電解質有強酸、強堿和大多數(shù)鹽；
（4）工業(yè)用石英和碳在高溫下反應制備硅．
解答：解：（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，NaHCO3與HCl反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3與HCl反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由以上兩個化學方程式可以看出，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，產生CO2的物質的量之比為1：1，
故答案為：純堿或蘇打；=；
（2）因NaHCO3與HCl反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）②熔融的KNO3③氨水中含有自由移動的離子，能導電，④鋁為金屬晶體，能導電，：①NaCl晶體、②熔融的KNO3為強電解質，
故答案為：②③④；①②；
（4）工業(yè)用石英和碳在高溫下反應制備硅，反應的方程式為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
點評：本題綜合考查了Na2CO3和NaHCO3的性質，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，試題內容簡單，只要掌握基礎知識就可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：四川省廣元中學2010屆高三第四次月考、化學試卷 題型：058

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽中內外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置

實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實驗具體操作過程中，應先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________

(4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？________

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業(yè)生產中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

我國著名化學家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽海內外�！昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如圖所示的一套實驗裝置：
實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中，應先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進裝置中，該興趣小組同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產率為________；該興趣小組同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？____________。

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