Question

已知在pH＝4～5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如圖所示： 試回答下列問題： (1) 步驟①所加入的M的化學(xué)式為________，加入M的作用是________________ (2) 步驟②中所用部分儀器如圖所示，則A應(yīng)接直流電源的________極． (3) 電解開始后一段時間，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________，其電解總反應(yīng)的離子方程式為________ (4) 下列實驗操作屬必要的是________(填字母，下同)，屬不必要的是________ A、稱量電解前電極的質(zhì)量 B、電解后電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗 C、刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量 D、電極烘干稱量的操作必須按烘干 稱量 再烘干 再稱量進行兩次 E、在有空氣存在的情況下，電極烘干必須采用低溫烘干法 　 (5) 銅的相對原子質(zhì)量為________

Answer 1

答案：2．負;4．A　B,D　E;
解析：

(1)	CuO,消耗H+使溶液pH升高，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)	在B極有無色無味氣體生成，在A極有紅色物質(zhì)生成，電解質(zhì)溶液的藍色變淺,2Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+
(5)