10．密閉體系中發(fā)生下列反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，下列各時間段內(nèi)，氮氣的百分含量最高的是（　�。�
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

分析 由圖可知，逆反應速率大于正反應速率時平衡逆向移動，正逆反應速率相等時平衡不移動，平衡逆向移動時氮氣的含量增加，以此來解答．

解答 解：由圖可知，t0～t1為原平衡狀態(tài)，t2～t3時逆反應速率大于正反應速率時平衡逆向移動，氮氣的含量增加；t3～t4時正逆反應速率相等時平衡不移動，氮氣的含量不變，t4～t5時逆反應速率大于正反應速率時平衡逆向移動，氮氣的含量繼續(xù)增大，t5～t6時為平衡狀態(tài)，
綜上所述，氮氣的百分含量最高的是t5～t6，
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖中速率變化判斷平衡移動方向為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意逆向移動增大氮氣的含量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將物質(zhì)的量都為amol的金屬鈉和鋁一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
C．$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能用膠體的有關知識解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐
B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=0.12mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)已烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)已烷、乙醇和水共沸物62.1
實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B．裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C．裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D．裝置④可用于排空氣收集CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C．平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
D．該反應可表示為X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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