【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是 (　　)。

A.蘋果酸能發(fā)生酯化反應的官能團有3個

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C.1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2

D.1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，最多消耗2 mol NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 蘋果酸能發(fā)生酯化反應的官能團有3個，2個羧基，1個羥基，故A正確；

B. 蘋果酸含有羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應生成酮，故B正確；

C. 未標明是否是標況，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積計算。1 mol蘋果酸與足量Na反應生成1.5molH2，標準狀況下才為33.6 L H2，故C錯誤；

D. 1 mol蘋果酸含有2mol羧基，與NaHCO3溶液反應，最多消耗2 mol NaHCO3，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤燃燒時加入適量石灰石，可減少SO2的排放

B.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均完全正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液pH較大

水解能力：Na2CO3大于NaHCO3

B

先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成

AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀

C

電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極

潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍

陽極產(chǎn)生Cl2

D

飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體

溶液顏色變淺

加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）又名水合聯(lián)氨，是無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。

實驗一:制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）

（1）下列儀器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液時，可能用到的有_______（填字母）。

A.容量瓶 B.燒瓶 C.膠頭滴管 D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____。

實驗二:制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）

（3）①裝置A的名稱為____，反應過程中需控制反應溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學反應方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____（填字母）。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOH和NaClO

②充分反應后，加熱A內(nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三:測定餾分中肼含量。

（4）稱取餾分5.0 g,加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的標準I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI）

滴定時,碘的標準溶液盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號

實驗內(nèi)容

實驗原理

①

制氧氣

H2O2→O2

②

制氨氣

NH4Cl→NH3

③

制氯氣

HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是_________（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式_______________________________

（2）若用上述裝置制備NH3，則選擇的試劑為____________________。

（3）制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。

①需要12 mol/L的鹽酸的體積為__________mL（精確到0.1 mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______________(填寫標號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結構與類似下列說法錯誤的是

A. 分子中的兩個S原子均是雜化

B. 與反應的化學方程式可能為：

C. 與結構相似，熔沸點

D. 分子中的S為價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b點溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－6.81

C. c點溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）

A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

容器

起始時

t/℃

n(HCl)/mol

Z

Ⅰ

300

0.25

a

Ⅱ

300

0.25

b

Ⅲ

300

0.25

4

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)

D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

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