【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(　　)

A.Na＜Si＜PB.O2－＞Mg2＋＞Al3＋

C.Ca＞Ba＞Ca2＋D.Cl－＞F＞F－

【答案】B

【解析】

A．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Si＞P，故A錯(cuò)誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，故B正確；

C．同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑，故微粒半徑：Ba＞Ca＞Ca2＋，故C錯(cuò)誤；

D．電子層越多離子半徑越小，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑：Cl－＞F－＞F，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是(　　)

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ）
A.元素
B.單質(zhì)
C.分子
D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ）

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下：

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y的名稱為_______，反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為__________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補(bǔ)充步驟Ⅶ流程:（仿照）_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí)，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料，二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce 4+既能與F 結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問(wèn)題：

（1） “氧化焙燒”的目的是______________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體、請(qǐng)寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案________________________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器為______________；若缺少 “洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_________(填“偏大”、“偏小”或 “不變”)。

（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))消25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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