【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

【答案】A

【解析】

試題分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則固體A的化學式可改寫為NH4H。A．1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，B正確；C．正確；D．它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正確。故答案A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；

（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是___(填化學式，下同)；具有兩性的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________________。

（3）沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________.

（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。

（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫

(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學反應(yīng)方程式：________反應(yīng)類型：____________

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：________反應(yīng)類型：_____________；

(4)已知鍵能如下：

化學鍵

H—H

N—N

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

432

247

389

942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的2L稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 產(chǎn)生的NO的體積為4.48 L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.可用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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