氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（    ）          

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．以上說(shuō)法都不正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)C、NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?nbsp;   ）

A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南許昌鄢陵一高高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

 

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