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化學反應H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量
C．斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量
A

試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，A正確，D不正確；斷鍵是吸熱的，B不正確；根據圖像可知，斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y/2kJ的能量，C不正確，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。明確反應熱與反應物和生成物總能量的相對大小以及化學鍵變化時熱量的變化是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（  ）
A．反應物能量總和小于生成物能量總和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol
C．水煤氣反應中，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧層是地球上生物的保護層，在平流層存在:2O33O2 ；O3O+ O2。某些微粒X（X為Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2； XO+O→X + O2。已知: 2O33O2 +144.8 kJ ； t ℃時K＝3×1076。下列說法錯誤的是
A．氟利昂釋放出的氯原子是臭氧層中促進O3分解的催化劑
B．高壓放電條件下O2可以轉化成O3
C．O3轉變?yōu)镺2時的能量變化可用右圖表示
D．t ℃時3O22O3 K≈3.33×10-77

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應
C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱
D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉化。下列判斷中正確的是
A．化學能部分轉化為熱能B．電能部分轉化為化學能
C．熱能部分轉化為化學能D．光能部分轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）
A．①的產物比②的產物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198,  P－O：360，O－O：498，則化學反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱△H為 （   ）
A．-1638 kJ·mol－1B．+1638 kJ·mol－1
C．-126 kJ·mol－1D．+126kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（  ）
A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．若反應X + Y ＝ M是放熱反應，該反應一定不用加熱。
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。
D．反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量

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