3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3NA
B．常溫常壓下，56g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氧原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉，是一種重要的化工原料，有著重要的應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇：
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2 （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH4、CO和H2O（g）為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時(shí)n（CH4）：n（CO）：n（H2O）是2：1：2．
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定條件下，可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣．在一定溫度和催化劑作用下，原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖1所示．則在制備H2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CO2+4H2（已知產(chǎn)物為兩種氣體）；n（O2）：n（CH3OH）=0.25時(shí)，主要產(chǎn)物為HCHO．
（5）甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的電子總數(shù)的4倍，Z與M最外層電子數(shù)相同，X與M在周期表中的位置如圖：
（1）W與Y形成簡單化合物的電子式為．
（2）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物丙和丁，在催化劑存在下丙和丁發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)Y2和另一種化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）W、Y、Z、M四種元素組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌搖勻；⑤定容、搖勻；⑥轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼標(biāo)簽．
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是8.2mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是a（填編號，下同）；選用的容量瓶的規(guī)格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作步驟是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
（3）圖1是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是e（填序號，下同），對配制結(jié)果沒有影響的是a．
a．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
d．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
（5）將此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的導(dǎo)電性變化如圖2所示．則此氫氧化鋇溶液的濃度為0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取三種金屬單質(zhì)
C．燃料電池中燃料都是在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)正確的是 （　　）
A．取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁，確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)描述及離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　�。�
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇可用于殺菌、消毒、漂白
D．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

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