Question

某溫度時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為________________。

在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_aV_b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_aV_b＝________。

Answer 1

解析　因?yàn)?.01 mol·L^－1的NaOH溶液中c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1，且溶液的pH＝11，所以c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1，則K_w＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－11×0.01＝10^－13。

(1)酸堿恰好中和，則c(H^＋)V_a＝c(OH^－)V_b，

V_aV_b＝c(OH^－)c(H^＋)＝10^－2＝101。

(2)酸堿中和，堿過量，c(OH^－)＝＝＝，解得V_aV_b＝91。

答案　1×10^－13

(1)101

(2)91