在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．+4B．+7C．+6D．+5

D

解析試題分析：由離子方程式RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O可知，反應后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應前后的電荷守恒，可判斷n＝1，則離子RO3n-為RO3-；設RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）×3＝-1，解得x＝+5，所以答案選D。
考點：考查元素化合價的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1
③常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2：1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是  

序號
反應物
產物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
 
A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B．每生成1molCO需轉移2mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為＋3 D．AlN的摩爾質量為41

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是（  ）

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2︰1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）

A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強 
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ 
C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反應 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生 
D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應 

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