Question

（16分）某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。

（2）洗滌沉淀B的操作是 。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入N2的目的是______________________________。

 

Answer 1

（1）燒杯（2分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗自然流完后，重復上述操作2-3次。（2分）（3）106n/(197m)×100%（2分）(4)濃硫酸（2分） 不能（2分）（5）① 越小（2分）②吸收倒入的空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C質量增加量的準確性。（答案合理即可）（2分）（6）將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差。（2分）

【解析】

試題分析：（1）過濾操作中需要漏斗、玻璃杯、燒杯，故答案為燒杯；（2）洗滌沉淀B的操作為用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗自然流完后，重復上述操作2-3次。（3）生成的沉淀為碳酸鋇沉淀，物質的量為n/197mol，由物質的量關系為Na2CO3~BaCO3得，碳酸鈉的物質的量為n/197mol，質量為106n/197g，故質量分數為106n/(197m)×100%；（4）乙同學利用堿石灰增重的質量即為二氧化碳的質量來計算碳酸鈉的質量分數，其中B中盛放濃硫酸，目的是干燥二氧化碳；，因為鹽酸易揮發(fā)，不能用鹽酸代替硫酸來制取二氧化碳，故答案為：濃硫酸、不能；（5）①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與硫酸反應，碳酸鈉生成的二氧化碳少，故碳酸鈉濃度越大，生成二氧化碳越少，干燥管前后質量差越��；②裝置D的作用是吸收倒入的空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C質量增加量的準確性。答案為：① 越�。唬�6）在裝置中有部分二氧化碳沒有完全進入干燥管中，所測二氧化碳含量降低，產生實驗誤差，故通入氮氣的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差。

考點：測量物質的含量