黃鐵礦（主要成分為FeS
2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m
1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS
2+11O
2═2Fe
2O
3+8SO
2Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．
問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H
2O
2溶液時反應的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO
4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO
4被還原為Mn
2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數(shù)為
．
