實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為______
①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
（2）回答下列問題
①稀釋濃硫酸的操作：______；
②用量筒量取濃硫酸______mL；
③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏______（高或低）．

解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤③．
故答案為：①④⑥②⑤③．
（2））①稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
②98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，實驗室200mL容量瓶不常見，選擇250ml容量瓶．令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．
故答案為：6.3．
③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高．
故答案為：高．
分析：（1）根據(jù)溶液配制的實驗操作進(jìn)行步驟順序．
（2）①稀釋濃硫酸的操作：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；
②根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃硫酸的體積．
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷對濃度的影響．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取
10.9
10.9
mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→
B
B
→
E
E
→
G
G
→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須
將溶液冷卻到室溫后
將溶液冷卻到室溫后
方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會
偏低
偏低
；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會
偏高
偏高
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為
①④⑥②⑤③
①④⑥②⑤③

①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
（2）回答下列問題
①稀釋濃硫酸的操作：
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
；
②用量筒量取濃硫酸
6.3
6.3
mL；
③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏
高
高
（高或低）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年寧夏銀川一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、           、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會        ；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會           ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會        .

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→______→______→______→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須______方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會______；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會______；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市楚州中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面為實驗過程中部分操作，正確的順序為   
①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)；③振蕩搖勻；
④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
（2）回答下列問題
①稀釋濃硫酸的操作：    ；
②用量筒量取濃硫酸    mL；
③量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏    （高或低）．

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