Question

下列對化學(xué)用語的理解，正確的是（　�。�

• A、

  14 8

  O表示中子數(shù)為8的氧原子
• B、表示氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖
• C、表示MgCl₂的電子式
• D、表示CO₂的比例模型

Answer 1

考點(diǎn)：電子式,常見元素的名稱、符號、離子符號,球棍模型與比例模型

專題：化學(xué)用語專題

分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，該氧原子的中子數(shù)為：14-8=6，；
B．氟離子核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8；
C．氯離子不能合并，應(yīng)該拆開分別寫在鎂離子兩邊；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑稍大于氧原子的原子半徑．

解答： 解：A．該原子為氧原子，其質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為8，則中子數(shù)=14-8=6，故A錯(cuò)誤；
B．氟離子的核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子，氟離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯離子應(yīng)該寫在鎂離子兩邊，氯化鎂制取的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的比例模型為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電子式、比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．