實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L1稀硫酸。

(1)需用10 mL的量筒量取濃硫酸的體積為        mL。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有10 mL量筒、燒杯、玻璃棒、                     。

(3)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))          。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度

B.轉(zhuǎn)移液體到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯就定容

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出

D.容量瓶使用時(shí)未干燥

E.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作正確的是(填序號(hào))        。

   A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗

 B.使用容量瓶前檢查它是否漏水

    C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度線

(12分)

(1) 5.4   mL。(2)  100mL容量瓶膠頭滴管。

(3)   BC   。(4)    B   

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室里,欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL.選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和(  );所需濃硫選的體積為(  )mL;如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用( 。﹎L.以下組合正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,生成的
I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
0.1mol/(L?min)
0.1mol/(L?min)
,能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
④⑤
④⑤

①n(H2)=n(I2
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí),有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù):I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是
吸收
吸收
 (填“吸收”或“放出”)
0.9
0.9
kJ的熱量.
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2,為了加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是(填序號(hào))
a、f
a、f

a.加入濃硝酸  b.加入少量CuSO4固體  c.用粗鋅代替純鋅  d.加熱  e.把鋅粒制成鋅粉 f.用98.3%濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高一6月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物,試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平:(每小題2分,共6分)
過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解:                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化:                                              
(2)(4分).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(HI)=        

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2,為了加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是          (填序號(hào))
a.加入濃硝酸      b.加入少量CuSO4固體    c.用粗鋅代替純鋅
d.加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山西省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物,試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平:(每小題2分,共6分)

過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                

蔗糖水解:                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化:                                              

(2)(4分).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(HI)=         

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2,為了加快反應(yīng)速率,下列措施不可行的是           (填序號(hào))

a.加入濃硝酸       b.加入少量CuSO4 固體    c.用粗鋅代替純鋅

d.加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),

硫酸 化學(xué)純(CP)

    (500mL)

分子式:H2SO4

相對(duì)分子量:98

密度1.84g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

 
試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為                 。

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________

(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量

濃度為1.0 mol·L-1稀硫酸。

①該學(xué)生需要量取         ml 上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強(qiáng)    E刻度線

③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?

(在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

I、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面    

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水      

Ⅲ、定容時(shí)仰視視刻度線          

Ⅳ、轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水          

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