Question

下列說法正確的是（　　）

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、若“M+N=X+Y”為放熱反應(yīng)，則1mol X和1mol Y的總能量一定大于1mol M和1mol N的總能量
• C、“H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H₂和1分子Cl₂反應(yīng)，放出熱量183kJ
• D、化學(xué)反應(yīng)必然引起化學(xué)鍵的變化，化學(xué)反應(yīng)也必然伴隨能量的變化

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
B、反應(yīng)物能量高于生成物時反應(yīng)放熱；
C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)；
D、從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、燃燒都需要加熱到著火點(diǎn)但都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了焓變與反應(yīng)條件無關(guān)、放熱反應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大．