【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2 ， 則X、Y可能是（ ）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．

A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③

【答案】C
【解析】解：①由C+O2 CO2 ， 可看成C+ O2 CO、CO+ O2 CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正確；
②因S與氧氣反應生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯誤；
③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故③正確；
④由Na2CO3+2HCl═CO2+2NaCl+H2O，可看成Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═CO2+NaCl+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正確；
⑤Fe和Cl2反應生成FeCl3 ， 故⑤錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（ ）

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應
B.外電路中電子的移動方向為：b→a
C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)
A.反應CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
B.反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
C.反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
D.反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )

A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應

C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積（mL）

0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（2）As2O3在上述反應中________。
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是 ， 氧化劑是。
（4）若生成0.1 mol AsH3 ， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分數(shù)

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式： ．
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）= ．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生上述反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 ． 當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬X的最低負價為﹣m．它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為（ ）
A.H2b﹣8+mXOb
B.H2b﹣m+8XOb
C.H2b﹣8﹣mXOb
D.H2b+8+mXOb

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