【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴

【答案】B

【解析】根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)，結(jié)合題干中四種鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析解答。

A．鹵代烴與氯水不反應(yīng)，則甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均沒有紅棕色液體生成，A錯(cuò)誤；

B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，均發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成，B正確；

C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，只有乙可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，只有乙有沉淀生成，C錯(cuò)誤；

D．乙發(fā)生消去反應(yīng)得到一種烯烴，即丙烯，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價(jià)健數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為02NA

C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（1）在下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

②銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是____(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是____________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)

④以銅為電極，用此電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液

D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）

A.稀硫酸與鋅反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時(shí)，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響)，過(guò)程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無(wú)影響”)。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：小于；

②. 在0~10min 內(nèi)，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應(yīng)方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內(nèi)，用I－表示的反應(yīng)速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；

③. a. 根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b. 溶液顏色不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；答案選：bc；

④. 由反應(yīng)方程式可知，在該條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，故答案為：；

(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，即為滴定終點(diǎn)，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據(jù)As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=50.50%，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；50.50%；偏低。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
11

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價(jià)層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號(hào))。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個(gè)數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌

D. 通常加入過(guò)量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 28g乙烯所含的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B. 133.5AlCl3晶體含有的粒子數(shù)目為4NA

C. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D. 4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： ．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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同步練習(xí)冊(cè)答案