【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

①若為強堿，則也為強堿

②若為強酸，則Y是活潑非金屬元素

③若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價可能為+7

④若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

⑤若Z的氧化物對應的水化物為HZO3，則Z的最外層電子數(shù)可能不為5

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③ D. ②③④

【答案】A

【解析】

①同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1不一定為強堿，故錯誤；②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，若HnXOm為強酸，則X為活潑的非金屬元素，則Y也為活潑非金屬元素，故正確；③若Y的最低化合價為-2，則Z的最低價為-1價，不一定存在最高正化合價，如F元素，最高正化合價可能為+7，如Cl元素，故正確；④X的最高正化合價為+5，若X為P，則R一定為金屬元素，故錯誤；⑤若Z的氧化物對應的水化物為HZO3，則Z的化合價為+5價，不一定為最高正價，如Cl元素，最外層電子數(shù)為7，可能不為5，故正確；正確的有②③⑤，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-

C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時水中c(A13+）=__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為_________（寫一種方法即可）.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應水化物，則a不可能是(已知CH4高溫時可發(fā)生分解生成C、H2)

①F2 ②N2 ③C ④S

A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì)，進行如下有關實驗。

實驗一：濃硫酸與銅反應

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________；當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為_________L。

(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是______________；

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應放置的溶液是________。

A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產(chǎn)物

(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________(填化學式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)。

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________，②的最高價氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達康書記又問沙瑞金書記:在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材質(zhì)有幾種?其中有一種在元素周期表中的位置是

A. 一種，二周期IIA族 B. 兩種，三周期IIA族

C. 兩種，三周期IIIA族 D. 三種，四周期IA族

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