一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
分析：A、平衡時X、Y的濃度之比為1：3，X、Y按1：3反應(yīng)，故X、Y起始濃度之比為1：3；
B、平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此判斷；
C、不能確定反應(yīng)向哪個方向到達的平衡狀態(tài)，可能向左反應(yīng)到達的平衡；
D、若向右到達的平衡c1的值最大，若向左到達的平衡c1的值最小，據(jù)此計算判斷．
解答：解：A、平衡時X、Y的濃度之比為1：3，X、Y按1：3反應(yīng)，故X、Y起始濃度之比為1：3，故A正確；
B、平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，Y的生成速率表示逆反應(yīng)少量，Z的生成速率表示正反應(yīng)速率，Y和Z的生成速率之比為3：2，等于化學(xué)計量數(shù)之比，處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、若反應(yīng)向左進行到達平衡，X、Y濃度增大，故C錯誤；
D、若向右到達的平衡c1的值最大，平衡時Z的濃度為0.08mol/L，由于Z的濃度開始不是0，故Z的濃度變化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的濃度變化量小于0.04mol/L，故c1＜0.14 mo/L，若向左到達的平衡c1的值最小，平衡時X、Y的濃度為1：3，等于化學(xué)計量數(shù)，可以是Z分解生成，由于X的起始濃度大于0，故0＜c1＜0.14 mo/L，故D正確；
故選C．
點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，D選項中利用極限法判斷取值反應(yīng)，注意X、Y平衡濃度不等于化學(xué)計量數(shù)之比的情況．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進行中時：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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