補充完整下列化學計算公式：
（1）N=
 
 NA，N表示
 
；NA表示
 
．
（2）
 
=n M，n表示
 
；M的單位為
 
．
（3）V=
 
Vm，V表示
 
；Vm表示
 
．
（4）
 
=c V，c表示
 
；V的單位為
 
．
考點：阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)微粒數(shù)目的求算公式來分析；
（2）根據(jù)由物質(zhì)的量來求算質(zhì)量來分析；
（3）根據(jù)氣體體積的求算來分析；
（4）根據(jù)由濃度來計算物質(zhì)的量的公式來分析．
解答： 解：（1）微粒數(shù)目N=nNA，其中N表示微粒數(shù)目，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，故答案為：n；微粒數(shù)目；阿伏伽德羅常數(shù)；
（2）用物質(zhì)的量來求算質(zhì)量的公式m=nM，其中n表示物質(zhì)的量，M是摩爾質(zhì)量，單位是g/mol，故答案為：m；物質(zhì)的量；g/mol；
（3）氣體的體積V=nVm，V為氣體體積，Vm為氣體摩爾體積，故答案為：n；氣體體積；氣體摩爾體積；
（4）由濃度來計算物質(zhì)的量的公式為n=CV，C為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積，單位為L，故答案為：n；物質(zhì)的量濃度；L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的常用的求算公式和符號的含義，理解并熟練掌握公式的使用的符號的含義是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X和Y可形成離子化合物，X的陽離子與Y的陰離子相差一個電子層，下列敘述正確的是（　�。�
A、X和Y一定位于周期表中同一周期
B、X一定是金屬元素Y一定是非金屬元素
C、X的最高價一定比Y的最高價低
D、X的原子半徑一定比Y的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（　�。�
A、①②③④B、①②③
C、②③D、只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種基本化學反應類型①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應，其中不一定屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、③B、①②
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列離子的檢驗及其結論：①向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，說明未知溶液中含有Cl-③對某無色溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色，說明該溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正確的是（　�。�
A、①②③B、①②C、②③D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水含有NA個H2O分子
B、lmol Fe與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22.4LCl2含有2NA個Cl原子
D、32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機化工產(chǎn)品中有著廣泛的應用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經(jīng)作為F1賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據(jù)圖1寫出反應Ⅰ的熱化學反應方程式
 
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應Ⅰ的逆反應速率隨時間變化的關系．在t1時刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t3時刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5時刻達到平衡，請在圖中畫出v逆的變化示意圖．
（2）對于反應Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H2和2amol CO2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
 
（用a表示）．
    若此時再向該容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①陽極電極反應式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)：
（1）0.5mol氨氣；（2）標準狀況下22.4L氦氣；（3）4℃時9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是
 
．16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為
 
．如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應的離子方程式為
 
．
（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學方程式
 

（3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應的離子方程式
 

（4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10-7   Kb2=1×10-11
Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10-15   CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10-13
則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，開始生成的沉淀為
 
．過程Ⅳ沉淀鈷的反應的離子方程式
 
．
（5）鋰離子電池充放電過程，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2的轉(zhuǎn)化，寫出鋰離子電池充電時的陽極反應的離子方程式：
 
．

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