Question

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有兩種質(zhì)量數(shù)不同的核素，它們之間的關(guān)系互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc（選填字母序號(hào)）．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)             d．沸點(diǎn)XR＞YX₄
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能夠殺菌、消毒物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是NaAlO₂．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，且是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，故Y為Si；Z的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；M只有-2價(jià)，原子半徑比Cl的小，則M為O元素；Q有+3價(jià)，原子半徑大于Cl，故Q為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，且是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，故Y為Si；Z的焰色反應(yīng)為黃色，則Z為Na；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；M只有-2價(jià)，原子半徑比Cl的小，則M為O元素；Q有+3價(jià)，原子半徑大于Cl，故Q為Al．
（1）R為Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，R在自然界中有兩種質(zhì)量數(shù)不同的核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，
故答案為：第三周期VIIA族；同位素；
（2）Z的單質(zhì)Na與水反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）Cl的非金屬性比Si的強(qiáng)，
a．物質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
 b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，穩(wěn)定性HCl＞SiH₄，說(shuō)明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl元素對(duì)鍵合電子吸引力更強(qiáng)，說(shuō)明Cl元素非金屬性更強(qiáng)，故c正確；
d．氫化物沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；bc；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑的最小范圍是：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm，
故答案為：0.099nm＜r（Si）＜0.143nm；
 （5）H、O、Cl形成的能夠殺菌、消毒物質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：H-O-Cl；
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水，若丙的水溶液呈堿性，可能是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則丙的化學(xué)式是：NaAlO₂等，故答案為：NaAlO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)事實(shí)．