Question

2．設阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl-數(shù)為0.1N_A
• B． 1mol Na完全轉化為Na₂O₂時，失去的電子數(shù)目為2N_A
• C． 含有N_A個氫原子的氫氣的體積約為11.2L
• D． 1.8g NH₄⁺中所含電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計算出1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中氯化鎂的物質的量，再計算出含有的氯離子的數(shù)目；
B．鈉的化合價為+1價，完全反應生成過氧化鈉失去1mol電子；
C．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
D．銨根離子中含有10個電子，1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子．

解答 解：A．1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含有0.1mol氯化鎂，含有氯離子的物質的量為0.2mol，溶液中含Cl^-數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B．1mol Na完全轉化為Na₂O₂時失去了1mol電子，失去的電子數(shù)目為N_A，故B錯誤；
C．含有N_A個氫原子的氫氣的物質的量為0.5mol，由于不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算0.5mol氫氣的體積，故C錯誤；
D．1.8gNH₄⁺的物質的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，所含電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．