Question

18．某同學設計如圖的實驗方案來探究NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應中的能量變化．

（1）小燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（2）欲檢驗該反應生成的氣體，實驗操作是在步驟②的燒杯口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；步驟③中稀硫酸的作用是吸收氨氣以防止污染；步驟④中溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色晶體析出，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氫氧化鋇與氯化銨反應吸熱，硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體．
（3）由上述實驗現(xiàn)象可知NH₄Cl與Ba（OH）₂•8H₂O反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．說明該反應中反應物的總能量＜生成物的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨銨鹽和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水、以及氯化鋇；
（2）氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據(jù)此解答即可．（3）當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應

解答 解：（1）氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學方程式為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（2）在步驟②的燒杯口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，以便檢驗氨氣的存在，氨氣溶于水呈堿性，用稀硫酸吸收氨氣以防止污染，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低明顯下降，故應有白色晶體析出，故答案為：在步驟②的燒杯口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；吸收氨氣以防止污染；白色晶體析出；氫氧化鋇與氯化銨反應吸熱，硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體；（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明氫氧化鋇和氯化銨的反應是吸熱反應，即反應物的總能量小于生成物的總能量，故答案為：吸熱；小于．

點評 本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．