Question

稀HNO₃和鋅反應的化學方程式如下：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
（1）請雙線橋標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數目______．
（2）該反應中還原劑是______，還原產物是______，每2mol Zn參加反應，轉移的電子______個．
（3）上述反應中，HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是______．

Answer 1

（1）在反應4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O中，Zn元素化合價升高，由0價升高為+2價，失去電子，N元素化合價降低，由+5價降低為+1價，得到電子，電子轉移的方向和數目可表示為



，
故答案為：



；
（2）由化合價變化可知還原劑為Zn，N₂O為還原產物，每2mol Zn參加反應，轉移的電子為4N_A，
故答案為：Zn；N₂O；4N_A；
（3）由化合價變化可知10mol硝酸參加反應，只有2mol被還原，則沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是4：5，故答案為：4：5．