據(jù)圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是
 
；負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為
 
（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極．
解答： 解：（1）鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應(yīng)，鎂為負(fù)極，鋁為正極，負(fù)極發(fā)生Mg-2e-=Mg2+，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏，
故答案為：Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；Mg-2e-=Mg2+；
（2）鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極生成NaAlO2，正極生成氫氣，反應(yīng)的總方程式為，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握電極方程式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A鑒別純棉織品和人造纖維織品用灼燒方法觀察是否有燒焦羽毛氣味
B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D檢驗(yàn)氯仿中的氯元素取少量氯仿加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體．

完成下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
．
（2）組成F的元素在周期表中位于
 
 周期
 
族．
（3）B的電子式是
 
．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（5）反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Fe粉[Al]
 
，
 

（2）Cu粉[CuO]
 
，
 

（3）Mg（OH）2固體[Al（OH）3]
 
，
 

（4）Na2CO3粉末[NaHCO3]
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiN3與NaN3在軍事和汽車安全氣囊上有重要應(yīng)用．
（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布圖為
 
．
（2）熔點(diǎn)LiN3
 
NaN3（填寫“＞”“＜”或“=”）理由是
 
．
（3）工業(yè)上常用反應(yīng)NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O制備NaN3
①該反應(yīng)中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是
 
．
②NO2-空間構(gòu)型是
 
．
③N2H4中N原子的雜化方式為
 
，N2H4極易溶于水，請(qǐng)用氫鍵表示式寫出N2H4水溶液中存在的所有類型的氫鍵
 
．
（4）LiN3的晶體為立方體，如圖所示，若已知LiN3的密度為ρ g/cm3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則LiN3晶體中陰，陽離子之間的最近距離為
 
pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甘蔗渣可綜合利用，回答下列問題．
Ⅰ．甘蔗渣可生成一種常見單糖A，A在乳酸菌的作用下生成有機(jī)物B，B經(jīng)過縮聚反應(yīng)生成可降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）A的分子式是
 
；
（2）下列有關(guān)B的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）；
a．B的分子式為C3H6O3
b.1mol B可與2mol NaOH反應(yīng)
c.1mol B與足量的Na反應(yīng)可生成1mol H2
（3）B在一定條件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化學(xué)方程式是
 
；
Ⅱ．甘蔗渣還可生產(chǎn)一種重要的化工原料D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為90，1mol D與足量NaHCO3反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2．
（4）D的官能團(tuán)名稱是
 
；
（5）等物質(zhì)的量的D與乙二醇在催化劑作用下可生成鏈狀高分子化合物，其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率
 
；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達(dá)到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（2）一定溫度下重水（D2O）的離子積Kw=1×10-12，可以用pH一樣的定義來規(guī)定：pD=-lg[D+]，試求該溫度下：
①重水的pD=
 
；
②含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD=
 
；
③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=
 
．

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