將鐵棒和石墨棒（C）用導線連接后，插入足量FeCl3溶液中，發(fā)生原電池反應．寫出該原電池正、負極的電極反應式：
①正極：    ；②負極：    ．
【答案】分析：原電池中，較活潑的金屬電極做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，不活潑的金屬或非金屬作正極，發(fā)生得電子的氧化反應．
解答：解：鐵棒、石墨棒（C）、FeCl3溶液形成的原電池中，較活潑的金屬電極鐵做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe-2e-→Fe2+，不活潑的金屬或非金屬作正極，三價鐵離子發(fā)生得電子的氧化反應，即Fe3++e-→Fe2+，故答案為：Fe3++e-→Fe2+；Fe-2e-→Fe2+．
點評：本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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將鐵棒和石墨棒（C）用導線連接后，插入足量FeCl3溶液中，發(fā)生原電池反應．寫出該原電池正、負極的電極反應式：
①正極：
Fe3++e-→Fe2+
Fe3++e-→Fe2+
；②負極：
Fe-2e-→Fe2+
Fe-2e-→Fe2+
．

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將鐵棒和石墨棒（C）用導線連接后，插入足量FeCl3溶液中，發(fā)生原電池反應．寫出該原電池正、負極的電極反應式：
①正極：______；②負極：______．

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