(12分)下圖是A~ O 的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是一種金屬單質(zhì),B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體,且B、C、D、E是單質(zhì),I是一種紅棕色氣體,G是一種淡黃色固體,M是混合物,含有氣體,J與K相遇會產(chǎn)生大量白煙。請回答下列問題:

 

(1)寫出G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ;寫出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式                              

(2)化合物G中含有的化學(xué)鍵為                   。

(3)寫出F的電子式          ,化合物O的電子式                 。

(4)E與F反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為                   

 

(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(2)離子鍵、共價鍵。     (3),。(4)CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ、某有機物的結(jié)構(gòu)確定:①測定實驗式:某含C、H、O三種元素的有機物,經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%,則其實驗式是
 

②確定分子式:下圖是該有機物的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為
 
,分子式為
 

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③經(jīng)測得該有機物的紅外光譜如下,請寫出該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式
 


Ⅱ、某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化;已知C的一氯代物D有兩種,F(xiàn)的分子式為C7H8O,含苯環(huán),與FeCl3溶液不顯色.
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請回答:
(1)B表示分子中含有的官能團是
 
、
 

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于(選填序號)
 

①氧化反應(yīng)   ②還原反應(yīng)      ③加成反應(yīng)      ④取代反應(yīng)
(3)與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體有
 
種(包含B).
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(5)用方程式分別表示
F→G
 

C→D
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013年四川昭覺中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如下圖),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

(1)用A、B、O(氧)表示此類特殊晶體的化學(xué)式           ;
(2)已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為              ;(用含x的代數(shù)式表示)
(3)Mn的外圍電子排布式為                   ,在元素周期表中的位置是第     周期,第     族;
(4)下列有關(guān)說法正確的是           。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.CaO的熔點為2614℃,屬于原子晶體
C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如下圖:

D.錳的電負性為1.59 ,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

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科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué)(福建卷解析版) 題型:填空題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________(填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。

a.離子鍵  b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川昭覺中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如下圖),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

(1)用A、B、O(氧)表示此類特殊晶體的化學(xué)式           

(2)已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為              ;(用含x的代數(shù)式表示)

(3)Mn的外圍電子排布式為                   ,在元素周期表中的位置是第     周期,第     族;

(4)下列有關(guān)說法正確的是           。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.CaO的熔點為2614℃,屬于原子晶體

C.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如下圖:

D.錳的電負性為1.59 ,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù))。

(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗,結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母);

②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負極的電極反應(yīng)式為_________。

 

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