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15．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物質的量為（　　）
A．3.0 mo1B．1.5 mo1C．1.0 mo1D．0.75 mo1

分析 PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，化合價變化為：PbO2由+4價降低到+2價的Pb2+，Cr3+由+3價升高到+6價的Cr2O72-，根據氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數目相等進行計算．

解答 解：PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，化合價變化為：PbO2由+4價降低到+2價的Pb2+，Cr3+由+3價升高到+6價的Cr2O72-，氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等，設所需PbO2的物質的量為x，則
1mol×2×（6-3）=x×（4-2），
x=3.0mol，
故選A

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據化合價的變化結合氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數目相等進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請寫出C轉化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應中，反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（以下兩小題均填序號）
（1）下列物質中屬于電解質的是：②③屬于非電解質的是①④．能導電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
（2）質量均為m g的�、貶Cl�、贜H3　③CO2�、躉2　四種氣體，所含分子數目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強條件下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列物質間發(fā)生反應的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列說法正確的是（　�。�
A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位數為6
B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配體為NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+為內界
C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以離子鍵結合
D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-中的若干種離子，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol•L-1硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
①水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-．
②試根據實驗結果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；
③設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現象和結論）：取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L的硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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