15．金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

分析 A．鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，要考慮能否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；
B.1molCr反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．鹽橋中是離子移動(dòng)，無(wú)電子通過(guò)．

解答 解：A．鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，若電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時(shí)，會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B.1molCr反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，為保持電荷守恒，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池，故B正確；
C．氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽橋中是離子移動(dòng)，無(wú)電子通過(guò)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理以及鹽橋的作用，題目難度不大，注意鹽橋中不一定都是用飽和氯化鉀溶液，選項(xiàng)A易錯(cuò)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為c （H2）=0.75mol/L．
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開(kāi)始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響解釋的是（　　）
A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
D．苯在50-60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí)，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖1所示．當(dāng)c（H2O2）=0mol•L-1時(shí)，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進(jìn)入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸�。�
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時(shí)，其浸取過(guò)程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí)，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號(hào)）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸�。�
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時(shí)，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過(guò)量的硫酸會(huì)生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無(wú)法與浸出液接觸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制取氯氣B．
用如圖裝置除去CO2中的少量SO2氣體C．
用如圖裝置分離飽和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶體D．
用如圖裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．無(wú)污染的空氣C．氯水D．漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；BADC（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
A、加熱反應(yīng)一段時(shí)間    B、收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C、關(guān)閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱(chēng)量；
②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）；洗滌；干燥
④稱(chēng)量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成物，若固體變藍(lán)，說(shuō)明是氫化鈣．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱(chēng)取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)制純堿廣泛采用的兩種生產(chǎn)流程可以用以下示意圖簡(jiǎn)要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng)為聯(lián)合制堿法．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶質(zhì)的主要成分是CaCl2（均填化學(xué)式）．
（4）甲流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產(chǎn)生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2•4H2O），設(shè)計(jì)一個(gè)經(jīng)濟(jì)可行的方案，用流程圖表示．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案