19．體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

分析 根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則等體積的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，以此來(lái)計(jì)算．

解答 解：設(shè)KCl、CaCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，
x=y×2=z×3，
解得x：y：z=6：3：2，
因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，
所以濃度之比為6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握生成AgCl沉淀時(shí)氯離子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)具有方向性
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�，“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫(xiě)出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列的離子方程式正確的是（　　）
A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重晶石（主要成分為BaSO4）是制備鋇的化合物的重要原料，有重晶石制備BaCl2的大致流程如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）由重晶石轉(zhuǎn)化成BaCO3時(shí)，試劑a應(yīng)用Na2CO3，該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）時(shí)，生成BaCO3沉淀．
（2）操作①所對(duì)應(yīng)的具體操作是將混合物沿玻璃棒注入過(guò)濾器中，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
（3）有BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2的過(guò)程中，加入試劑b是鹽酸，操作②為蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，Z的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　　）
A．v（X）=0.005 mol•L-1•s-1B．v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1
C．v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（M）=0.025 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g））達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：3：2．若維持溫度和容積不變，以3：3：2的物質(zhì)的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)B．SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．混合氣體的密度減小D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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