Question

碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ?mol^-1
• B、氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞
• C、若火電廠用臭氧燃燒煤有利于獲得更多的電能
• D、斷裂l mol O₂（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1 molCO₂（g）中的共價(jià)鍵放出的能量少

Answer 1

分析：由能量變化圖可知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s）+

2

3

O₃（g）=CO₂（g）△H=-474.3kJ?mol^-1，由蓋斯定律將①×3-②×3可得③3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答：解：由能量變化圖可知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，②C（s）+

2

3

O₃（g）=CO₂（g）△H=-474.3kJ?mol^-1，由蓋斯定律將①×3-②×3可得③3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ?mol^-1，
A．由以上分析可知3O₂（g）=2O₃（g）△H=+242.4kJ?mol^-1，故A正確；
B．由A可知O₂的能量比O₃低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故B正確；
C．由熱化學(xué)方程式可知碳和臭氧反應(yīng)生成等量的二氧化碳，放出的熱量更多，但臭氧對(duì)人體健康不利，不能用于工業(yè)生成，且生成臭氧需要吸收能量，如以氧氣為原料生成臭氧，則放熱的熱量相等，故C錯(cuò)誤；
D．由C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1可知，斷裂l mol O₂（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1 molCO₂（g）中的共價(jià)鍵放出的能量少，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象，根據(jù)圖象書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．