Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

（2）該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

BC

A：容器中壓強(qiáng)不變              B：混合氣體中c（CO）不變
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆 D：c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）試判斷此時的溫度

830℃

（5）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO₂） 為2mol/L，c（H₂）為1.5mol/L，c（CO） 為1mol/L，c（H₂O）為3mol/L，則此時刻反應(yīng)向

逆向

（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

Answer 1

分析：（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”來分析；
（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度；
（5）根據(jù)800℃時，

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

與K比較判斷反應(yīng)方向，如果

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，如果

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動．

解答：解：（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；           
B．混合氣體中c（CO）不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；
D．c（CO₂）=c（CO），該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，
故答案為：830．
（5）

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

1mol/L.3mol/L

2mol/L.1.5mol/L

=1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆向．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確平衡常數(shù)的計算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度不大．