16．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O

分析 A．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
C．電荷不守恒；
D．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正確；
C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質間的每一個轉化，不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是（　　）
A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物M結構如圖，根據(jù)M的結構回答：M中不飽和碳原子有9個，最多有18個原子共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　　）
A．分液時，應先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內加熱熔化
D．與水反應生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．請寫出苯在一定條件發(fā)生反應的化學方程式：
（1）苯與液溴：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
（2）苯與濃硝酸：C6H6+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
（3）苯與氫氣：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質的量（n）和加入溶液B的體積（V）關系如圖．

（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學式）Fe（OH）3、BaSO4
（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質的量濃度之比1：1，從90mL至100 mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表
溶質Na2SO4BaCl2FeCl3
C（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖是實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已省去）．

（1）裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
（2）裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，該實驗的目的是氯氣是否具有漂白性．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，反應的化學方程式為Br2+2KI=I2 +2KBr．
（4）裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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