【題目】短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}:

(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。

①甲的電子式為________________。②寫出A→B+C的化學方程式_____________________。

(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應可用于焊接鋼軌。

①工業(yè)上制取乙的化學方程式為_____________________。

②寫出D溶液與過量氨水反應的離子方程式______________________________。

【答案】 Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH） 2Al2O34Al+3O2↑ Al3++3NH3H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓

【解析】(1) 若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液，則C為氫氧化鎂，甲為氮氣、A為氮化鎂，①甲的電子式為；②寫出氮化鎂與水的反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2；（2）若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，B是硫化氫氣體，乙與Fe2O3 反應可用于焊接鋼軌，乙為鋁；①工業(yè)上用電法制取鋁，化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，②氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿索需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低溫、乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是

A. 青蒿素的分子式為C15H21O5 B. 雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素

C. 青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應 D. 低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關系如下表所示：

初始

2 min

4 min

6 min

c(A)/mol·L－1

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)/mol·L－1

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)/mol·L－1

0.095

0.18

0.32

0.32

（1） 該反應的化學方程式為 __________________________________

（2）4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為______________

II．某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的形態(tài)

反應溫度/℃

收集100 mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。

(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。

(5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。

(6)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下:

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。

II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。

回答下列問題:

(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為______________________________。

(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

①B裝置中反應的離子方程式為_______________________________。

②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、計算氮的含量

(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應選擇____________________。

a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞

②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。甲烷的空間構(gòu)型是__________________。

（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式_____________（只寫第一步），該反應的反應類型是________________。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________。

（4）甲烷與丙烷互為______

A．同位素

B．同素異形體

C．同系物

D．同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反應為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對該反應的影響___________________。

(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________。

②已知H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導體材料．下列判斷正確的是（　�。�

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑

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