已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)36 g液態(tài)水需吸收的熱量（  ）

A．483.6 kJ B．88 kJ C．285.8 kJ D．44 kJ

B

解析試題分析：題中要求得2H2O(l)=2H2O(g)  ΔH＝？
由H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
可知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ①
又有2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②
由①-②可得2H2O(l)=2H2O(g) ΔH＝88kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H＜0，若其他條件不變，以下說法中正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
C．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q1  kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q2  kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol
C．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH＞0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知C (s) + O2(g)CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)CO(g) ΔH2，則ΔH 1＞ΔH 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) CO2(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);  ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4

A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（  ）

A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與水的反應(yīng) D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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