（9分）（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     NA.
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應(yīng)中有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

（1）Cl，Cr，K2Cr2O7； CrCl3； 0.2  NA.
（2）①MnO4+H2O2 +H+ — O2↑+H2O +Mn2+ ② 0.2mol

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
．
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
．
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實驗中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應(yīng)過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①、A與B反應(yīng)有氣體生成；     ②、B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③、C與D反應(yīng)有沉淀生成；     ④、D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑤、A與E反應(yīng)有氣體生成；
⑥、②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?BR>（1）在反應(yīng)③中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
；
（2）B是
HCl
HCl
，D是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案，探究銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)中是否產(chǎn)生NO氣體，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
 
，進(jìn)行這步操作時應(yīng)關(guān)閉
 
 而打開
 
（填K1、K2、K3）．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通過分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，再從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞試液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則B容器中所得HNO3的物質(zhì)的量是
 
，B中生成硝酸的同時會生成NO
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）用C裝置讀取排出水的體積時，應(yīng)注意
 
、
 
．
（4）若不考慮實驗前后導(dǎo)管中的氣體，C裝置的氣體中至少含N2
 
mL．若由C裝置測得所收集到的氣體體積為143.0mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請你判斷銅和一定量濃HNO3反應(yīng)過程中是否有NO生成？如果有，寫出判斷的依據(jù)；如果沒有，寫出理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦（主要成分是FeS2）成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：①SO2+2Fe2++2H2O=SO42-+2Fe3++4H+
②
 
 Cr2O72-+
 
 Fe2++
 
 H+=
 
 Cr3++
 
 Fe3++
 
 H2O
（1）在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)．
（2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）求樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），寫出計算過程．
 
．

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