Question

實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO₂（g）+O₂（g）

Cr2O3

2SO₃（g）；△H=-196．kJ?mol^-1設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO₃固體．請(qǐng)回答下列問題（鐵夾臺(tái)及有關(guān)的夾持裝置未畫出）．

（1）A裝置所用到的玻璃儀器有

 

 （填寫儀器名稱）．
（2）小試管C的作用是

 

（3）裝置D的三個(gè)作用是：①干燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均勻
③

 

（4）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

 

（5）經(jīng)過裝置F充分冷卻后，G中尾氣主要是SO₂和O₂；請(qǐng)用以下給定的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證尾氣中含有SO₂和
0₂．可能用到的試劑是：①NaOH溶液、②濃硫酸、③酸性高錳酸鉀溶液、④帶火星的木條，其它儀器和實(shí)驗(yàn)用品可自選．按要求填寫下表：

實(shí)驗(yàn)方法	有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式
將G中尾氣先后分別通入試劑的順序是   ．再用   檢驗(yàn)最后導(dǎo)出的氣體．（均填序號(hào)）

Answer 1

分析：（1）由裝置圖判斷儀器的名稱；
（2）C中的導(dǎo)管都很短，可起防倒吸的作用；
（3）利用裝置和反應(yīng)速率以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化來分析；
（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高不利于三氧化硫的生成；
（5）驗(yàn)證含有二氧化硫，可根據(jù)二氧化硫的還原性用酸性高錳酸鉀，驗(yàn)證含有氧氣，可將二氧化硫除去經(jīng)干燥后用帶火星的木條檢驗(yàn)．

解答：解：（1）由裝置圖可知A中儀器分別為分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗、圓底燒瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)過程用到加熱操作以及氣體易溶于水的要防倒吸，實(shí)驗(yàn)中B裝置通過加熱制備O₂并將其通入溶液，要防止因反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)．所以小試管C的作用是緩沖、防止D中的液體倒吸到B中，
故答案為：緩沖、防止倒吸；
（3）D中應(yīng)為濃硫酸，可起到干燥、混合氣體的作用，同時(shí)為充分反應(yīng)、原料利用充分，防止浪費(fèi)．進(jìn)入E試管的氣體要充分混合，氣流不能過快，則D還起到通過觀察控制氣體比例和氣流速度的作用，
故答案為：通過觀察控制氣體比例和氣流速度；
（4）當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱，以防溫度過高，因生成三氧化硫的反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高不利于三氧化硫的生成，且影響催化劑的活性，
故答案為：反應(yīng)放熱，溫度過高不利于三氧化硫的生成，且影響催化劑的活性；
（5）驗(yàn)證含有二氧化硫，可根據(jù)二氧化硫的還原性用酸性高錳酸鉀，驗(yàn)證含有氧氣，可將二氧化硫除去經(jīng)干燥后用帶火星的木條檢驗(yàn)，所以氣體先通過高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)是否生成二氧化硫，然后通過氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，經(jīng)濃硫酸干燥后用帶火星的木條檢驗(yàn)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO_4-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：③①②；④；5SO₂+2MnO_4-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方法、原理和操作注意事項(xiàng)，難度中等．