下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是
A．向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-
C．先加入鹽酸無 沉淀，再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-
D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽
B

試題分析：向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶，故A正確；加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32-，也有可能含有HCO3-，所以B錯誤，為本題的答案；C正確，先加入鹽酸無 沉淀，再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-；D正確，鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，則一定是銨鹽。
點評：本題考查了常見物質(zhì)的檢驗，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題考查的都是學(xué)生熟悉的知識點，該題難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重為2.33 g
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是
A．溶液中c(SO42－)為0.1mol/L、c(CO32－) 為0.2mol/L
B．該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C．一定存在NH4+、 K＋，無法確定Cl－是否存在
D．實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除NH4+外的其他離子含量的測定造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關(guān)系正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是
A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產(chǎn)生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒有的陽離子是               。
（2）步驟②的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽離子          ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          　
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3＋和之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：
甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為____________________________________。
乙同學(xué)認為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。
……
(2)實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：________________                  ____________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為_________               ____。
(4)拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有_             _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是（   ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B．向澄清石灰水中通入CO2至過量
C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（  ）
A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁

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同步練習(xí)冊答案